¿QUE ES ENTALPIA (H)?
Entalpía (del griego ἐνθάλπω [enthálpō], ‘agregar calor’); es una
magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya
variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o
cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que
un sistema intercambia con su entorno.
Usualmente
la entalpía se mide, dentro del Sistema Internacional de Unidades,
en joules (J).
En
una reacción química, si la entalpía de los
productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es
una reacción exotérmica. Si la entalpía de los
productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos
que es una reacción endotérmica.
La
entalpía total de un sistema no puede ser medida directamente; en cambio la
variación de entalpía de un sistema sí puede ser medida.
La entalpía (simbolizada
generalmente como H, también llamada contenido de calor), es
una función de estado extensiva, que se define como
la transformada de Legendre de la energía interna con
respecto del volumen, la cual se define como:
H=U
+ PV
El cambio de entalpía se
denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
Opinión Personal:
Tema importante no solo en fisicoquímica sino en todas las ramas de la química, el hecho de haber realizado una exposición acerca de este tema, me ayudó a comprenderlo mejor y conocer distintos aspectos y aplicaciones del mismo.
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